Elektrolisiszat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah . A. NH3(l) D. HCl(aq) B. Na2SO4(aq) E. KHSO4(aq) C. NaH(l) Sel Elektrolisis; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Zat Dan Karakteristiknya; Suhu Dan Kalor Daripilihan jawaban di atas setelah kita amati, yang menghasilkan gas baik pada anoda maupun katoda adalah larutan NaCl, yaitu : Katode. Kation merupakan golongan IA sehingga yang tereduksi adalah: Anode. Karena anion bukan senyawa asam oksi maka yang teroksidasi adalah ion itu sendiri: Di katode dihasilkan yaitu gas hidrogen dan di anode Elektrolisis Pengertian, kegunaan, proses, cara kerja. Elektrolisis adalah proses dimana unsur-unsur suatu senyawa dapat dipisahkan menggunakan listrik. Beberapa zat seperti garam dan beberapa oksida logam adalah konduktor listrik yang baik dan mengalami dekomposisi ketika mereka mengalami aliran arus listrik, zat ini disebut elektrolit, dan Elektrolisisberikut yang akan menghasilkan gas oksigen di anode adalah . (1) larutan NaCl dengan elektrode grafit (2) larutan CuSO4 dengan elektrode Cu (3) larutan KI dengan elektrode grafit (4) larutan KOH dengan elektrode platina . Sel Elektrolisis; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia Vay Tiền Trả Góp 24 Tháng. Jakarta - Sel elektrolisis dan sel volta merupakan bagian dari sel elektrokimia yang dihasilkan dari reaksi redoks reduksi-oksidasi. Sel elektrokimia adalah alat yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau sel volta dapat menghasilkan listrik dari reaksi kimia, apa perbedaan sel volta dengan sel elektrolisis dan apa fungsinya? Simak penjelasan berikut dari Encyclopedia Britannica, sel elektrolisis adalah reaksi yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Sel ini merupakan sel elektrokimia yang digunakan untuk mendorong reaksi redoks non-spontan lewat penerapan energi elektrolisis dalam bahasa yunani artinya 'untuk memutuskan', dalam hal ini elektrolisis digunakan untuk mengurai zat atau senyawa kimia dengan memanfaatkan arus elektrolisis tersusun dari tiga komponen utama yaitu- Katode yaitu tempat terjadinya reaksi oksidasi yang bermuatan negatif untuk sel elektrolitik- Anode yaitu tempat terjadinya reaksi reduksi yang bermuatan positif untuk sel elektrolisis- Elektrolit zat penghantar energi listrik- Sumber listrik sebagai penyuplai arus searah seperti bateraiDengan penjelasan ini, perbedaan sel elektrolisis dan sel volta terlihat dilansir laman Chemistry LibreTexts, perbedaan utama sel volta dan sel elektrolisis yaitu1. Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah reaksi kimia menjadi listrik, mengandung anoda negatif dan katoda positif, pada reaksi redoks sel volta menampilkan reaksi Sedangkan sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang mengubah arus listrik jadi energi kimia, reaksi redoks nya non-spontan, dan mengandung anoda positif dan katoda Prinsip Kerja Sel ElektrolisisSel elektrolisis mempunyai dua elektroda bersifat negatif dan positif. Cara kerja sel elektrolisis yaitu dengan menghubungkan sumber arah dari kutub negatif ke katode dan kutub positif ke terjadi over potential yang mendorong reaksi reduksi dan oksidasi non-spontan dapat berjalan. Sehingga elektron dapat mengalir dari katode ke anode dan ion-ion positif cenderung ke katode lalu tereduksi. Sementara ion-ion negatif tertarik ke anode dan Contoh Cara Kerja Sel ElektrolisisMisalnya Natrium klorida cair NaCl yang dapat dielektrolisis dengan bantuan sel elektrolitik. Terdapat dua elektroda inert dicelupkan ke dalam lelehan natrium klorida yang mengandung kation Na + dan Cl - anion terdisosiasi.Saat arus listrik mengalir ke sirkuit percobaan, katoda akan memiliki elektron melimpah dan mengembangkan muatan negatif. Kemudian Kation natrium bermuatan positif akan tertarik ke arah katoda bermuatan negatif. Proses ini akan menghasilkan pembentukan logam natrium di bersamaan, atom klorin tertarik ke arah katoda bermuatan positif hingga menghasilkan pembentukan gas klorin Cl 2 di anoda. Arus ini disertai dengan pembebasan 2 elektron yang menyelesaikan persamaan kimia terkait reaksi sel secara keseluruhanReaksi di Katoda [Na+ + e- → Na] x 2Reaksi di Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e-Reaksi Sel 2NaCl → 2Na + Cl2Rangkaian reaksi sel ini menyebabkan natrium klorida cair, artinya senyawa kimia tersebut dapat mengalami elektrolisis dalam sel elektrolitik untuk menghasilkan natrium logam dan gas klor sebagai Fungsi Sel ElektrolisisApa fungsi atau kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan manusia? Berikut penjelasannya1. Proses sel elektrolisis biasanya digunakan dalam metode pembuatan gas oksigen, hidrogen, dan gas klorin di Bermanfaat untuk proses memurnikan logam yang kotor. Caranya, logam kotor ditempatkan pada anoda sementara logam murni pada Berguna untuk proses penyepuhan logam menggunakan logam mulia, misalnya perak, emas, dan Membantu dalam proses produksi aluminium dan sel elektrolisis juga salah satu reaksi kimia yang penting untuk kegiatan kita sehari-hari. Hal ini pun menunjukkan setiap sel elektrokimia termasuk sel volta memiliki kegunaan dan perannya masing-masing. Simak Video "Pembekuan Sel Telur di Indonesia, Gimana Metode dan Aturannya?" [GambasVideo 20detik] row/row Syarat utama kalian bisa membuat reaksi elektrolisis suatu senyawa adalah kalian harus menghafal aturan aturan reaksi yang terjadi dikatoda dan anoda. Aturannya mana??? Pasti kalian sudah punya atau minimal d buku pelajaran kimia kalian pasti ada…jadi gak saya tulis di sini…. OKe…karena ini kunci menjawab soalnya….mari kita mulai!!! Soal 1 Logam berikut yang hanya dapat dibuat dari elektrolisis leburan garamnya adalah. . . . . A. Nikel B. Perak C. Natrium D. Kromium E. Tembaga Pembahasan Soal ini berkaitan dengan aturan pertama reaksi yang terjadi di katoda. Logam itu adalah atom yang cederung melepaskan electron membentuk ion bermuatan positif sehingga akan bereaksi di katoda. Ingat!! Kation = Ion positif = bereaksi di katoda = reduksi Anion = Ion negative = bereaksi di anoda = oksidasi Semua logam dalam larutannya aq akan bereaksi di katoda kecuali logam logam aktif yaitu logam golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ karena potensial reduksi logam ini jauh lebih lecil dibandingkan air sebagai pelarutnya sehingga airlah yang akan tereduksi. Reaksi 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Logam logam golongan IA, IIA, Al3+ dan Mn2+ hanya bisa direduiksi jika dalam bentuk lelehan atau leburan karena tidak mengandung air. Berdasarkan hal ini, maka logam pada option soal diatas yang hanya bisa dibuat dari elektrolisis leburan garamnya adalah natrium. Jawaban C Soal 2 Zat yang dihasilkan dikatode pada elektrolisis larutan CaCl2 adalah . . . . A. Gas klor B. Gas hidrogen C. Gas oksigen D. Endapan Ca E. Endapan CaCl2 Pembahasan Pertama buatlah rekasi penggionan terlebih dahulu…. CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Kation = Ca2+ = bereaksi dikatoda = mengalami reduksi Anion = Cl- = bereaksi di anoda = mengalami oksidasi Karena CaCl2 dalam bentuk larutan maka dikatoda aan ada persainagn antara air dan ion Ca2+ untuk mengalami reduksi. Siapa yang menang??. Berdasarkan aturan pertama Ca2+ adalah logam golongan IIA yang potensial reduksinya lebih kecil dibandingkan air, sehingga yang mengalami reduksi adalah air. Reaksi 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Tampak dari reaksi diatas gas yang terbentuk adalah H2 gas hidrogen Jawaban C Soal 3 Pada elektrolisis larutan MgNO32 dengan elektroda karbon, reaksi yang berlangsung dianode adalah . . . . A. 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq B. 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e C. H2g + 2OH-aq 2H2Ol + 2e D. 4H+aq + O2g + 4e 2H2Ol E. 4OH-aq 2H2Ol + O2g + e Pembahasan Reaksi pengionan MgNO¬32 Mg2+ + 2NO3- Anion = NO3- = terokdisasi di anoda Elektroda yang digunakan adalah karbon yang tergolongan elektroda inert tidak ikut bereaksi Aturan pertama di anoda sesuai soal Jika elektrodanya selain elektroda inert Karbon= grafit, EmasAu dan PlatinaPt maka elektroda itu yang akan teroksidasi di anoda. Contoh Misalkan dalam suatu elektrolisis digunakan elektroda tembaga Cu. Karena tembaga bukan elektroda inert maka tembagalah yang akan bereaksi di anoda. Reaksi Cu2+ + 2e  Cu Karena pada soal yang digunakan elektroda inert, maka anionnya yang akan berekasi di anoda. Aturan kedua sesuai dengan soal untuk aturan lengkap silahkan kalian lihat literatur masing masing Jika anionnya adalah anion sisa asam yang beroksigen seperti SO42-, NO3-, PO43- dan CO32- maka yang teroksidasi adalah air. Pada soal diatas anionnya adalah NO3- yang merupakan anion sisa asam beroksigen, maka yang teroksidasi di anoda adalah air dengan reaksi 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Jawaban B Soal 4 Elektrolisis larutan atau lelehan berikut yang dapat menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anode adalah . . . . A. AgNO3aq B. Na2SO4 aq C. NaCll D. MgCl2aq E. KIaq Pembahasan Gas hidrogen akan dihasilkan dikatode jika Dalam bentuk larutan kationnya adalah logam golongan IA, IIA, Al dan Mn. Karena yang akan tereduksi adalah air. Reaksinya 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Kationnya adalah H+, yang akan tereduksi mengasilkan gas hidrogen. Reaksinya 2H+aq + 2e H2g Gas oksigen akan dihasilkan di anode jika Jika anionnya adalah ion sisa asam beroksigen yaitu SO42-, NO3-, PO43- dan CO32- karena yang teroksidasi adalah air . Reaksinya 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Anionnya adalah O2- yang akan teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksi 2O2-aq O2g + 4e Mari kita cek satu persatu sebenarnya tidak perlu juga sih, karena jika kalian paham aturan diatas, kalian dapat memilih langsung mana jawaban yang tepat. Tapi karena tujuannya adalah berlatih ya…ga apa apa kita buat reaksinya satu persatu…agar lebih mahir ya…. AgNO3 Ag+ + NO3- Katoda Ag+ + e Ag Anoda 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Na2SO4aq 2Na+ + SO42- Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e NaCll Na+ + Cl- Katoda Na+ + e Na Anoda 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2aq Mg2+ + 2Cl- Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2Cl- Cl2 + 2e KIaq K+aq + I-aq Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2I- I2 + 2e Berdasarkan reaksi diatas zat yang menghasilkan gas hidrogen dikatoda dan gas oksigen dinaoda adalah Na2SO4 Jawaban B Soal 5 Berdasarkan gambar diatas, zat yang dihasilkan dianode dan karode adalah . . . . A. Gas H2 di katode dan gas O2 di anode B. Gas O2 di katode dan gas H2 di anode C. Endapan Pt di katoda dan gas O2 di naode D. Endapan Ca di katoda dan gas O2 di anode E. Endapan Ca di katode dan gas H2 di anode. Pembahasan Saya ajarkan satu trik bagaimana mengeleminasi jawaban yang sebenarnya tidak mungkin benar. Yang perlu kalian ingat!! Gas hidrogen hanya akan dihasilkan di katode Gas hidrogen hanya akan dihasilkan di anode Elektroda baik inert maupun tidak inert tidak akan pernah berekasi di katode Logam golongan IA, IIA, Al dan Mn jika dalam bentuk larutan tidak akan pernah mengendap di katode Berdasarkan hal diatas, maka option B, C, D dan E pasti salah. So…tanpa menulis reaksinya pun kalian sudah bisa mendapatkan jawaban yang benar. Tapi karena kita masih berlatih, tidak ada salahnya kita buat reaksi yang terjadi dikatode dan anode jika CaSO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt. Pt = elektroda inert = tidak berekasi di anoda Reaksi penggionan CaSO4aq Ca2+ + SO42- Kation = Ca2+ = ion logam golongan IIA = tereduksi adalah air Anion = SO42- = ion sisa asam beroksigen = yang teroksidasi adalah air Reaksi elektrolisisnya Katoda 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq Anoda 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e Jadi gas hidrogen dihasilkan di katode dan gas oksigen dihasilkan di anode. Jawaban A Soal 6 Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi di anode adalah . . . . A. Ni2+ aq 2e- + Nis B. Ags Ag+aq + e C. Nis Ni2+aq + 2e D. 2H2Ol + 2e H2g + 2OH-aq E. 2H2Ol 4H+aq + O2aq + 4e Pembahasan Ingat!! Anode = tempat terjadinya reaksi oksidasi= Ciri cirinya adalah elektronnya ada pada produk sebelah kanan Jadi jawaban option D pasti salah, karena rekasinya adalah reduksi. Selalu diperhatikan bahwa jika akan menulis reaksi di anode kalian lihat dulu elektroda yang digunakan. Jika tidak inner maka elektrodanya yang akan bereaksi. Pada soal diatas, elektroda yang digunakan adalag Ag yang merupakan elektroda tidak inert , maka elektrodanya yang akan teroksidasi. Reaksi Ag Ag+ + e Jawaban B Soal 7 Lelehan Al2O3 dielektrolisis dengan elektroda grafit. Rangkaiannya seperti gambar berikut. Reaksi yang terjadi di X adalah . . . . . A. 2O2-l O2g + 4e B. Al3+l + 3e Als C. 2H2Ol 4H+aq + 4e + O2g D. 4OH-aq 2H2Ol + 4e + O2g E. 2H2Ol + 2e 2OH-aq + H2g Pembahasan Zat yang dielektrolisis Al2¬O3 Reaksi penggionan Al2¬O3  2Al3+ + 3O2- Elektroda yang digunakan C Elektroda inert Ingat!! Pada sel elektrolisis = Katoda adalah kutub negative sedangkan anode adalah kutub positif. Biasanya disinggkat KNAPE Katoda Negatif Anoda Positif Elektroisis Tanda X pada gambar diatas, menunjukkan kutub postif. Hal ini berarti X adalah reaksi yang terjadi di anoda = reaksi oksidasi. Ingat!! Reaksi oksidasi = elektronnya ada di sebelah kanan produk Jadi option B dan E pasti salah. Anion dari Al2O3 adalah O2-. Maka reaksi oksdidasinya adalah 2O2-l O2g + 4e Jawaban A Ok sekian dulu tutorial menjawab soal tentang reaksi reaksi elektrolisis ini. Semoga bermanfaat. Paling soalnya hany seputar itu itu saja…..jadi pasti kalian sudah bisa bukan. Oh ya…jika ada yang salah pada pembahasan diatas…mohon dikomentari dibawah postingan ya….karena saya takun menyesatkan anda…haha…jangan lupa dishare ya… terimakasih sudah berkunjung…...

elektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah